РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ

Маленькая памятка! Стоящие перед формулами коэффициенты в уравнении хим реакции охарактеризовывают мольные дела реагирующих веществ. Так уравнение реакции разложения воды 2Н2О = 2Н2 + О2 можно прочитать так: «при разложении 2-ух молекул воды появляется одна молекула кислорода и две молекулы водорода», а можно и по-другому: «при разложении 2-ух молей воды появляется два РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ моля водорода и один моль кислорода». Зная мольные дела реагирующих веществ можно делать расчёты, нужные в процессе выполнения опыта либо даже при производстве разных веществ.

1. Хлор в лаборатории получают при содействии перманганата калия с соляной кислотой: 2KMnO4 + 16HСl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2. Какие из мольных соотношений РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ верны, а какие – нет:

а) n(Cl2) = 5/2n(KMnO4);

б) n(Cl2) = 2/5n(KMnO4);

в) n(KСl) = 0,25 n(H2O);

г) n(HCl) = 8n(KMnO4);

д) n(MnCl2) = n(KMnO4);

е) n(H2O) = 2n(KСl);

ж) n(KMnO4) = 8n(HCl).

2. Хим реакция протекает по уравнению: аА + bB = dD РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ. Запишите формулу для вычисления количества вещества D, если понятно прореагировавшее количество вещества В.

Пример 1. На установке по получению кислорода разложили 720 г воды. Высчитайте массу приобретенного кислорода.

Дано: m(H2O) = 720 г Отыскать: m(O2) = ? Решение: Запишем уравнение реакции: 2Н2О = 2Н2 + О2 Как и в прошлых задачках, переход от количества РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ вещества 1-го из веществ, участвующих в реакции, к количеству другого делается по уравнению реакции. Согласно уравнению реакции из 2 моль воды появляется 1 моль кислорода. Означает количество вещества кислорода вдвое меньше количества вещества воды: n(O2) = ½ n(H2O); Но, в условии задачки задано не количество вещества воды, а масса РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ воды…Высчитать количество вещества, зная его массу, нетрудно: n(H2O) = m(H2O) / М(H2O). Используя формулу, связывающую массу и количество вещества, определяем массу кислорода: m(O2) = n(O2) .М(О2). Проведем расчёты: n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 720г : 18г/моль = 40 моль. n(O РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ2) = ½ n(H2O) = 40 моль : 2 = 20 моль. m(O2) = n(O2) .М(О2) = 20 моль . 32 г/моль = 640 г. Ответ: 640 г.

Таким макаром, чтоб отыскать массу 1-го реагента, зная массу другого, нужно:

1) записать уравнение реакции; 2) вычислить количество вещества реагента по его массе; 3) по уравнению найти количество вещества другого реагента; 4) вычислить РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ массу реагента по количеству вещества.

Если в реакции участвуют газы, то часто приходится рассчитывать объем газообразного реагента по известной массе другого реагента и, напротив, зная объём газообразного реагента, рассчитывать массу другого реагента. Подход к решению таких задач остается прежним:

Пример 2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при разложении РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ 3,6 г воды

Дано: m(H2O) = 3,6 г Отыскать: V(H2) = ? Решение: Запишем уравнение реакции: 2Н2О = 2Н2 + О2 Согласно уравнению реакции из 2 моль воды появляется 2 моль водорода. Означает количество вещества водорода равно количеству вещества воды: n(Н2) = n(H2O); В условии задачки задано не количество вещества воды, а масса воды РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ. Высчитать количество вещества, зная его массу нетрудно: n(H2O) = m(H2O) / М(H2O). Используя формулу, связывающую объем газа при обычных критериях и количество вещества, рассчитываем объём водорода: V(H2) = n(H2) .Vm Проведем расчеты: n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 3,6г : 18г/моль = 0,2 моль РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ. n(Н2) = n(H2O) = 0,2 моль V(H2) = n(H2) .Vm = 0,2 моль . 22,4 л/моль = 4,48 л. Ответ:4,48 л

Таким макаром, чтоб отыскать массу либо объем(для газов при н.у.) 1-го реагента, зная массу либо объём другого(для газов при н.у.), нужно:

1) записать уравнение реакции; 2) вычислить количество вещества реагента по РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ его массе либо объему; 3) по уравнению найти количество вещества другого реагента; 4) вычислить массу либо объем реагента по количеству вещества.

3. Чему равна масса сахара (С12Н22О11), при полном разложении которого образовалось 36,0 г воды?

4. Какая масса кислорода нужна для получения 0,2 моль воды?

5. Какой объем (н.у.) природного газа РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ метана (СН4) сгорел в кислороде и какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образовался, если масса выделившейся в итоге реакции воды равна 3,6 г.

6. Вычислите массу (кг) бутана (С4Н10), если для его сгорания потребовался кислород объемом 29,12 м3 (н.у.)

7. Какой объем водянистой воды получится при сгорании 112 л водорода РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ (н.у.)?

8. Вычислите массу алюминия, которая будет нужно для получения из кислоты того же количества водорода, какое выходит при растворении 1 моль магния в соляной кислоте.

9. Какого металла – магния либо алюминия – будет нужно по массе меньше (и на сколько) для получения 1 г водорода из соляной кислоты.

10. В 2-ух сосудах находится раствор соляной РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ кислоты. Сосуды с кислотой схожие по массе. В 1-ый сосуд расположили 1 г магния, во 2-ой – 1 г алюминия. Высчитайте, масса какого из сосудов будет больше после окончания реакций.

11. В каких а) мольных; б) массовых соотношениях реагируют меж собой сера и кислород с образованием оксида серы (IV)?

12. Какую массу бертолетовой соли РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ требуется подвергнуть разложению, чтоб приобретенного кислорода хватило для полного сжигания 3,72 г фосфора?

13. В сосуде объемом 5,6 л находится кислород (н.у.). В этом сосуде сожгли 2,4 г магния. Вычислите массу серы, которую можно спалить в оставшемся кислороде.

14. Навеску серы разделили на две равные части. Первую часть сожгли и получили 2,688 л РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ оксида серы (IV) (н.у.). Вторую часть опять разделили на две равные половины, одну из их смешали с цинком, а другую – с алюминием, и обе консистенции нагрели. Высчитайте, сколько граммов весила вся порция серы. Какая масса сульфида цинка и сульфида алюминия образовалась?

15. Медь окисляется кислородом до оксида меди (II). Вычислите РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ, во сколько раз увеличивается масса медного порошка при окислении 2,5 моль меди.

16. Какой объём (н.у) водорода будет нужно для восстановления о, 2 моль оксида меди (II)?

17. Какое количество бертоллетовой соли можно получить при пропускании через жаркий раствор гидроксида калия 672 л (н.у.) хлора?

18. Какой объём углекислого газа выделится РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ при содействии 56 г карбоната натрия с излишком соляной кислоты?

19. При растворении оксида меди (II) в излишке серной кислоты образовалась средняя соль массой 40 г. Чему равна масса оксида меди (II)?

20. Масса газа, выделяющегося при действии излишка воды на 1,5 моль карбида кальция, равна____г.

21. Какой объем (н.у.) кислорода нужен для получения РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля?

22. Объём (н.у.) сероводорода, который нужно спалить в излишке воздуха для получения 128 г оксида серы (IV), равен_____л.

23.Какая масса йода выделится при содействии 0,5 моль йодида калия с нужным количеством хлора?

24. Наибольший объём (н.у.) хлороводорода, который может присоединить 0,25 моль РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ ацетилена, равен____л.

25. Какое количество гидроксида натрия требуется добавить к раствору сульфата меди (II) для того, чтоб получить 49 г гидроксида меди (II)?

Источники:

1) учебно-методическое пособие «Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии» / под ред. Н.А. Титова. – Брянск: РИО БГУ, 2009

2) Химия. ЕГЭ и ОГЭ. 9-11 классы. Универсальный задачник: учебно-методическое РАСЧЁТЫ по УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 2-е, доп. – Ростов на дону н/Д: Легион, 2015. – 217 с. – (ЕГЭ)


raskritie-tajn-drevneslavyanskogo-kalendarya-chast-2.html
raskrivaem-strah-zamaskirovannij-pod-optimizm-oglavlenie-prezhde-vsego-otveti-na-voprosi-dlya-somnevayushihsya-2.html
raskrivsheesya-videnie-celostnosti.html